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    已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。下列叙述正确的是

    A．只有AgBr沉淀生成

    B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

    D．AgCl、AgBr沉淀等量生成

    B

    【解析】

    试题分析：已知常温下，AgCl 的溶解度大于AgBr的溶解度，当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中的Cl-的物质的量远大于Br-的物质的量，加入足量浓AgNO3溶液，可认为使溶液中的Cl-和Br-完全沉淀，则沉淀中AgCl要多于AgBr。

    考点：难溶电解质的沉淀溶解平衡。

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    A．油脂可水解生成丙三醇

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    （2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。

    （3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。

    （4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

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    X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

    A．80% B．66% C．40% D．33%

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    下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

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