Question

（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn²⁺。
请完成以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。

Answer 1

(1)   Fe²⁺ 
(2)结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〔或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O〕

(1)   Fe²⁺ 
(2)据题意：n()=="0.01" mol
5Fe²⁺  + +8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5          1
n(Fe²⁺)     0.001 mol
n(Fe²⁺)="0.001" mol×5="0.005" mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n()+2n(Fe²⁺)=2n()，n()="0.01" mol
n(H₂O)=

="0.03" mol
该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〔或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O〕