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    Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（ ）
    A．NaOH、Na2CO3
    B．Na2CO3
    C．NaOH
    D．NaOH、Na2CO3、Na2O2
    【答案】分析：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．
    解答：解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
    生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
    所以残留固体为Na2CO3，
    故选B．
    点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
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    B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl‑）+ N（ClO-）= 2NA

    C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 

     

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    A．1L 1mol·L－1的FeCl 3溶液中含有NA个Fe3+

    B．3．4g NH3中含N—H键数目为0．6NA

    C．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0．1 NA

    D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

     

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