某温度时.在2 L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示. (1)由图中所给数据进行分析.该反应的化学方程式为 . (2)反应从开始至2分钟末.用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 . (3)达到平衡是X的浓度是 , (4)当反应进行到第 min.该反应达到平衡.反应达到平衡后.下列措施能加快化学反应速率的有 A．增大反应物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

（3）达到平衡是X的浓度是；

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________

A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂

（1） 3X+Y2Z(2分，反应物或生成物写错0分，其它配平错、可逆符号错等都扣1分)

（2） 0.05mol/(l.min) （2分，不写单位、单位错扣1分）

（3） 0.35mol/l. （2分，不写单位、单位错扣1分）

（4） 2 （2分） ABC （2分，选1个且对给1分，有错不给分。）

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下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为。

（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为。

（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

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硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图5所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如将分液漏斗中的H₂SO₄

改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 ▲ （填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反

应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作

指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的

质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S

常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤ ▲ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

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以下反应属于吸热反应的是：

A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应

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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是( )

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①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

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请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

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