Question

下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（　　）

• A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C、淀粉KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，溶液变蓝：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂
• D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）₂溶液混合，生成白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氨水过量，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水；
B．硫酸氢铵能够电离出铵根离子和氢离子，氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；
C．双氧水具有强氧化性，碘离子被双氧水氧化成碘单质；
D．明矾与氢氧化钡按照物质的量1：2混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比恰好为1：4，铝离子完全转化成偏铝酸根离子．

解答： 解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，硫酸氢铵电离的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故B错误；
C．淀粉KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺═2H₂O+I₂，故C正确；
D．物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）₂溶液混合，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意氢离子优先与氢氧根离子反应．