Question

14．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）量取浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
A．将浓H₂SO₄在烧杯中稀释，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C．定容时仰视刻线
D．容量瓶未干燥．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，结合溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）容量瓶使用前必须检查是否漏水；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL，故答案为：13.6；
 （2）由（1）知需要浓硫酸体积为13.6mL，所以应选择20mL量筒；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
 （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：ABDCE；
故答案为：ABDCE；
（5）A．加蒸馏水时不慎超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故A错误；
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析方法和技巧．