Question

11．有（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加KOH溶液，刚好使铵离子全部变为NH₃；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-离子完全沉淀，反应中消耗x mol KOH，y molBaCl₂，据此得知原混合溶液中的c（NO₃^-）为（　　）mol•L^-1．

• A． $\frac{2x-4y}{a}$
• B． $\frac{2x-y}{a}$
• C． $\frac{x-2y}{a}$
• D． $\frac{x-2y}{2a}$

Answer 1

分析 设混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物质的量分别为mmol和nmol，根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，可根据NH₄⁺来列式；根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，可根据SO₄^2-的物质的量来列式，两式联立即可解得x和Y，从而可知NO₃^-的物质的量，继而根据溶液的体积求出浓度．

解答 解：设混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物质的量分别为mmol和nmol，则溶液中NH₄⁺的物质的量为（2m+n）mol，SO₄^2-的物质的量为mmol．
根据反应NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，反应中消耗x mol KOH，故刚好使铵离子全部变为NH₃，即溶液中的n（NH₄⁺）=n（KOH），即有：2m+n=x  ①
根据反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-离子完全沉淀，反应中y molBaCl₂，故有：m=y  ②
将①②联立可知：m=ymol
n=（x-2y）mol
故溶液中NO₃^-的物质的量n（NO₃^-）=（x-2y）mol
故c（NO₃^-）=$\frac{（x-2y）mol}{aL}$=$\frac{x-2y}{a}$mol/L
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．