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    (1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．
    (2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
    (3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
    (4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.
    (1) 
    (2)2F2＋2H2O==4HF＋O2
    (3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)；2Mg＋CO22MgO＋C
    (4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?松江区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
    （1）X在周期表中的位置：
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ，其原子核外有
    2
    2
    种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
    C、O
    C、O
    （用元素符号表示）．
    （2）ZYQ的电子式是
    ．
    （3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （用分子式表示）
    （4）Q与R两元素组成的分子构型可能是
    abd
    abd
    （填写序号）．
    a．直线型     b．平面形    c．三角锥形    d．正四面体
    （5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?临沂一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）写出D元素的原子结构示意图
    ；E元素在周期表中位置
    第三周期第VIA族
    第三周期第VIA族
    ；
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
    O
    O
    ，可以验证该结论的是
    BC
    BC
    ；（填写编号）
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3AlO2-+H++H2O
    Al（OH）3AlO2-+H++H2O
    ，欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是
    盐酸（稀硫酸也可以）
    盐酸（稀硫酸也可以）
    ；
    （4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息比
    U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    W 基态时，2p 轨道处于半充满状态
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
    Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    Z Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36
    请回答下列问题：
    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；
    （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
    共价
    共价
    键，属于
    原子
    原子
    晶体；
    （3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；
    （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
    C2H6
    C2H6
    、
    H2O2
    H2O2
    ，两者沸点的关系为乙
    ＜
    ＜
    丙（填“＞”或“＜”），原因是
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
    ；
    （5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省孝感高中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

    元素编号
    		相关信息
    A
    		所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B
    		基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    C
    		基态时, 2p 轨道处于半充满状态
    D
    		与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
    E
    		原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    F
    		与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
    G
    		是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
    写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
    （5）写出E3C2的电子式                           ;
    （6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

    元素编号

    相关信息

    A

    所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    B

    基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等

    C

    基态时, 2p 轨道处于半充满状态

    D

    与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能

    E

    原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    F

    与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满

    G

    是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为      ,其中B原子采取     杂化。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             （用元素符号表示）。

    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________；

     写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）

    （5）写出E3C2的电子式                            ;

    （6）G的基态原子核外电子排布式为                            。

     

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