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    3．下列晶体中，可能具有层状晶体的是（　　）
    A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

    分析 层状晶体中，层与层之间以分子间作用力或氢键相结合，以此分析．

    解答 解：A．CaF2是离子晶体，不能形成分子间作用力或氢键，故A错误；
    B．Na2O是离子晶体，不能形成分子间作用力或氢键，故B错误；
    C．CuSO4•5H2O是离子晶体，配体H2O间可形成氢键，因此可能存在层状结构，故C正确；
    D．FeCl3是离子晶体，不能形成分子间作用力或氢键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了晶体结构，难度不大，掌握层状晶体中层与层之间以分子间作用力或氢键相结合是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y单质不能与X的氢化物反应
    B．Y的氢化物是离子化合物
    C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
    D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述与盐类无关的是（　　）
    A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
    B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
    C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
    D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
    ①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
    （3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是焰色反应，若观察到黄色火焰，则含Na+．
    （4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
    A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
    ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以氯化钠为基础制取氯气等产品的工业．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
    A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
    ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
    A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是有白烟生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的两个等量关系分别是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
    c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（电荷守恒）．
    （2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的体积V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶质为CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶质为CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．该反应中，被还原的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是N2（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.521.235.731.0
    100℃17524639.156.6
    用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

    以下说法错误的是（　　）
    A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
    B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
    C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
    D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

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