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    【题目】组成蛋白质的氨基酸之间的肽键的结构式是 （ ）

    A．NH—CO B．—NH—CO—

    C．—NH2—COOH— D．NH2—COOH

    【答案】B

    【解析】组成蛋白质的氨基酸之间的肽键结构式是：—NH—CO—。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

    B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

    C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仅属于婴儿期必需氨基酸的是（ ）

    A．色氨酸 B．组氨酸 C．亮氨酸 D．苏氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：

    (1)元素符号：A___________，B___________；

    (2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态

    (3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )

    A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10﹣5molL﹣1

    K1=4.4×10﹣7molL﹣1
    K2=5.6×10﹣11molL﹣1

    3.0×10﹣8
    molL﹣1

    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
    （2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
    D． E．
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

    则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 ．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：

    请回答下列有关问题：

    （1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；

    （2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

    Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。

    （1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。

    （2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

    X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；

    （2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；

    （3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；

    A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；

    （5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

    ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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