Question

将标准状况下1.12L CO₂通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液的表述正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• C、HCO

  - 3

  的电离程度大于HCO

  - 3

  的水解程度
• D、发生的化学反应是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的有关计算

专题：盐类的水解专题

分析：n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=

2g

40g/mol

=0.05mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：NaOH+CO₂=NaHCO₃，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=

2g

40g/mol

=0.05mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：NaOH+CO₂=NaHCO₃，
A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故C错误；
D．发生的化学反应为：NaOH+CO₂=NaHCO₃，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了根据方程式比较离子浓度大小，明确物质发生的反应是解本题关键，再结合物质的性质、电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度中等．