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    4．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．碘的升华B．天然气燃烧C．铝热反应D．钠与水反应

    分析 A．固态直接变为气态叫做升华；
    B．所有的燃烧反应都属于放热反应；
    C．铝热反应属于放热反应；
    D．活泼金属和水的反应是放热反应．

    解答 解：A．固态直接变为气态叫做升华，碘的升华吸收热量，故A正确；
    B．天然气燃烧属于放热反应，故B错误；
    C．铝热反应属于放热反应，故C错误；
    D．钠与水反应，放出大量的热量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，掌握常见的吸热反应和放热反应是关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．A膜是阳离子交换膜（只允许阳离子通过）
    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C．通电后，a电极的电极反应为4OH-4e-═O2↑+2H2O
    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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    （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
    则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
    a．v正（NO）=2v逆（N2）
    b．N2的浓度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    19．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．Na202C．K20D．H202

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    A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子

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    16．合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石．
    ①人类六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质和水．葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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     C NaHCO3 NaOH CO2
     D NaHCO3 NaHCl 
    A．AB．BC．CD．D

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    C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
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