Question

12．25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为：（　　）
①1.0×10^-7 mol/L　 
②1.0×10^-6 mol/L   
③1.0×10^-3 mol/L　 
④1.0×10^-11 mol/L．

• A． ①或②
• B． ②或④
• C． ①或③
• D． ③或④

Answer 1

分析 室温下，pH=11的某溶液中，如果溶质是碱，则溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），如果是强碱弱酸盐，则溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，据此分析解答．

解答 解：室温下，pH=11的某溶液中，如果溶质是碱，则溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11 mol/L，如果是强碱弱酸盐，则溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L，
故选D．

点评 本题以水的电离为载体考查盐类水解，为高频考点，注意：该溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，很多同学往往漏掉碱而导致错误，为易错题．