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    能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是

    A.在水中加KHCO3             B.在水中加HCl

    C.在水中加CuCl2             D.将水加热至100℃

    C

    解析：根据题意的要求进行判断

    A不符合题意.因为加入KHCO3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.

    B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.

    C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的电离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.

    D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）
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