Question

今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A

Br

； D

S

；E

Na

；F

Mg

．
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是

Br₂+H₂O═HBr+HBrO

．
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

；该反应能发生的理由是

Cl₂的氧化性强

．
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：

SO₂

．

Answer 1

分析：A通入氯气生成红棕色液体，应为Br₂，则A为Br元素；D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，设最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（2+x），x=6，则D的原子序数为16，为S元素，C的原子序数为8，为O元素，D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍，则B的原子序数为1，应为H元素，A（Br）的核外电子总数为35，A离子的电子数为36，E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子，则E⁺和F²⁺的电子数都为10，所以E的原子序数为11，应为Na元素，F的原子序数为12，应为Mg元素，根据元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：（1）A通入氯气生成红棕色液体，应为Br₂，则A为Br元素；D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，设最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（2+x），x=6，则D的原子序数为16，为S元素，C的原子序数为8，为O元素，D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍，则B的原子序数为1，应为H元素，A（Br）的核外电子总数为35，A离子的电子数为36，E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子，则E⁺和F²⁺的电子数都为10，所以E的原子序数为11，应为Na元素，F的原子序数为12，
故答案为：Br；S；Na；Mg；
（2）某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成的两种酸只能为HBr和HBrO，由Br₂和水反应生成，反应的方程式为Br₂+H₂O═HBr+HBrO，
故答案为：Br₂+H₂O═HBr+HBrO；
（3）由于Cl₂的氧化性比Br₂强，将Cl₂通入苦卤中发生氧化还原反应，有Br₂生成，反应方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；Cl₂的氧化性强；
（4）上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，分别是SO₂、H₂O₂、O₃、Na₂O₂，其中H₂O₂、O₃、Na₂O₂有漂白性的原理是应为具有强氧化性，而SO₂具有漂白性的原因是与有色物质发生化合反应，与其它三者不同，故答案为：SO₂．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，正确推断元素种类是解答该题的关键，本题侧重于元素化合物知识的考查，学习中注意积累相关知识．