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    1．物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
    B．在空气中燃烧产生黑烟
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有苯环，可发生加成、取代反应，含有苯环常温下为液体，难溶于水，以此解答该题．

    解答 解：A．芳香烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；
    B．含有苯环，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．结构简式是CH2CH2
    B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
    C．燃烧没有甲烷剧烈
    D．性质比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    实验Ⅰ制备NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
    实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
    取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，
    与④号色阶对比．    		紫红色比④色阶浅维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．H2F+的电子式：
    B．铝离子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（　　）
    A．原单烯烃只可能有3种不同结构
    B．该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
    C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
    D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．物质C和D的浓度相等
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．A的物质的量浓度不再变化
    D．物质B，C，D的物质的量之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
    （4）1mol E最多可与4mol H2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
    A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
    苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．

    （1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
    （2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
    （3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
    （4）该实验需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
    ①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
    ②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

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