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    在恒温条件下，将NO2装入有活塞的圆筒中发生反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡，慢慢压缩气体体
    积，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．体积减半，则压强为原来的二倍
    B．平衡右移，气体颜色变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的二倍
    D．平衡右移，混合气体密度增大
    CD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    （填化学式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①上述合成甲醇的反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
    KA=KB＞KC
    KA=KB＞KC
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
     
    （填化学式）．
    （2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
    ①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
     
    ．
    ②写出上述反应的热化学方程式：
     
    ．
    ③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2精英家教网
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①上述合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是
     
    （填“A”“B”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。

    ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）

    ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

    则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

    （2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

    ①

    ②

    ③

    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。

    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

    ③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

    某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

    ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

    下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变

    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

    （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。

    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

     

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