Question

如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（　　）

• A、铜的金属性比铬强
• B、总反应为Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
• C、溶液中SO₄^2-向铬极移动
• D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、依据原电池中金属电极活泼的做负极，铬和铜连接插入稀硫酸溶液中，铜片表面有气体生成，证明铜在原电池中做正极，铬做负极；
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应；
C、原电池中阴离子移向负极；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，铜失电子生成铜离子．

解答： 解：A、依据原电池中金属电极活泼的做负极，铬和铜连接插入稀硫酸溶液中，铜片表面有气体生成，证明铜在原电池中做正极，铬做负极，铬比铜活泼，故A错误；
B、图中原电池是负极铬失电子发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，总反应为2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+2H₂↑，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极，溶液中SO₄^2-向铬极移动，故C正确；
D、若将a接电源负极做电解池阴极、b接电源正极做电解池阳极，本身被氧化，铜失电子生成铜离子，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极名称和电极反应的判断，溶液中的离子移动方向的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．