[题目]在一定的条件下.CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时.释放的热量为A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

【答案】A

【解析】

试题分析：根据热化学方程式，1mol CO完全燃烧时释放的热量为283千焦热量，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦热量，所以1mol CO和3mol CH4燃烧后放出的热量为283kJ×1+890kJ×3=2953KJ，答案选A。

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