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    下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 (　　)。

    A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

    B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

    C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

    D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

     

    D

    【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

     

    (1)实验中观察到的现象是________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________。

    (3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。

    (4)写出有关现象的化学方程式______________。

    (5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物电子式书写正确的是(　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.1电子的排布元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    3

     

    ③

    ④

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

     

    (1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。

    (2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)

    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。

    (4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：

    _________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.1电子的排布元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。

    (2)已知某粒子的结构示意图为

     

    试回答：

    ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。

    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

    (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

    (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈_____色

    ②

    向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈_____色

     

    (4)实验结论：_________________________________。

    (5)问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A

     

    C

     

    B

     

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

    (1)写出A、B元素的名称________、________。

    (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。

    (3)C的原子结构示意图为________。

    (4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

    下列叙述错误的是（　　）。

    A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

     

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