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    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O． 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为______ ____

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______ _

    （3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1

    则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_____ ____

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    下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组

    ① CO2 ② Na2O2 ③ CaC12 ④ NaOH ⑤ NaC1O

    A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③

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    右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

    （1）该硫酸的物质的量浓度为 ；

    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

    ①需要该硫酸的体积为 mL；

    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；

    ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。

    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度

    B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶

    D．定容时仰视刻度

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    298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

    A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+

    B．盐桥中K+向右池移动

    C．Pt电极上有气泡出现

    D．左烧杯中溶液的红色变浅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

    C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省潍坊市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。

    （2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。

    （3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJ·mol-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

    则表中x为______________

    （4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

    （5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。

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    A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

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    把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是

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    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

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    D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

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