Question

（2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是

F

，金属性最强的是

Na

．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为

Na＞O＞F

．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式

；
②写出Z与Y反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，
（1）（2）可根据元素周期律的递变规律解答；
（3）Al₂O₃为两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（4）对应的化合物分别是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则
（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；
（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al₂O₃，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）对应的化合物分别是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O，
①H₂O₂的电子式为，故答案为：；
②Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意元素周期律的递变规律和常见元素化合物的性质．