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    6．用1L1.5mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．1：1D．3：2

    分析 根据钠离子守恒、碳原子守恒列方程计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量，进而计算CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比．

    解答 解：NaOH的物质的量为1L×1.5mol/L=1.5mol，
    二氧化碳的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
    设生成的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳原子守恒，则：
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{2x+y=1.5}\end{array}\right.$
    解得x=y=0.5
    故溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为0.5mol：0.5mol=1：1，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物的有关计算，难度不大，可以利用方程式进行解答，利用守恒法可以简化计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）
    A．p1＞p2B．反应吸热C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6NA
    B．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA
    C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-数目为0.2NA
    D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）
    A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）
    B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C
    C．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，则A可能为氯气
    D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
    D．1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．
    图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B．
    图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
    C．
    图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
    D．
    图Ⅳ所示电池为一次电池

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