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    （2010?盐城模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用的工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

    氢氧化物  Fe（OH）3 Mg（OH）2   Al（OH）3  Cr（OH）3
    pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    （填“Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+”，下同）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （4）试配平反应方程式：
    2
    2
    Na2Cr2O7
    3
    3
    SO2+
    12
    12
    H2O═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
    1
    1
    Na2SO4；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
    1.5mol
    1.5mol
    ．
    分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；
    （2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．
    （4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算．
    解答：解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
    故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；
    （2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    故答案为：Fe3+、Al3+；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
    （4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    根据方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4
               x       1mol
    所以x=1.5mol 
    故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol．
    点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．
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