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    （2010?江苏）下列离子方程式表达正确的是（　　）
    分析：A、根据熔融氯化钠中所具有的微粒来分析；
    B、根据氧化铝的化学性质来回答；
    C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析；
    D、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答．
    解答：解：A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误；
    B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确；
    C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误；
    D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．
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    （2010?江苏二模）下列说法正确的是（　　）

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    （2010?江苏二模）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

    （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
    A、C
    A、C
    （填字母）．
    A．增大氨水浓度    B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触   D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
    HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
    HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
    （用离子方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
    ．
    （3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为
    O2、SO2
    O2、SO2
    ．（填化学式）

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