Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

Answer 1

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（HO^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．从物料守恒的角度分析；
C．根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断；
D．根据溶液的电荷守恒判断．

解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（HO^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．假设各为1mol，则n（Na₂SO₃）=n（NaHSO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂SO₃）+3n（NaHSO₃），根据物料守恒，应有2c（Na⁺）=3c（SO₃^2-）+3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒，应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒，应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），应有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考．