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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极,其电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;下列叙述正确的是(  )
分析:燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,电池反应式为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,通入氧化剂的电极为正极,其电极反应是:O2+2H2O+4e-═4OH-,溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极.
解答:解:A.燃料原电池中,甲烷失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,故A错误;
B.通入氧气的一极为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故B错误;
C.根据正负极电极方程式可知该电池总反应为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,故C正确;
D.放电时,溶液中阴离子流向负极,阳离子流向正极,故D错误.
故选C.
点评:本题考查碱性甲烷电池的工作原理,题目难度不大,注意把握电极反应式的书写,正确判断两极的化学反应,在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向.
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(2007?宿迁二模)将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池.已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:O2+2H2O+4e-═4OH-,下列叙述不正确的是(  )

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A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入H2和O2,即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时,下列有关叙述中,不正确的是

A.通入H2的电极为负极, 其电极反应式是: H2+2OH→ 2H2O+2e                

B.正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e→ 4OH ,发生氧化反应

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D.该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

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