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    一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO 4 溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：

    ⑴ 求被氧化的物质的质量？　　　 ⑵ 求原CuSO 4 溶液中溶质的质量分数？

     解：设被氧化的铁的质量为x ，参加反应的CuSO 4质量为y

             Fe   +   CuSO 4   =   FeSO 4   +   Cu    △m (增重)       

             56         160                     64    64－56 = 8

             x           y                            100 . 6－100 = 0 . 6   

           56∶x=8∶0 . 6        x = 4 . 2 g      

           160∶y = 8∶0 . 6      y = 12 g

           (CuSO 4) % = 12 g／100 g ×100% = 12 %      

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    (1)溶质的质量分数；

    (2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；

    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；

    (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）

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