¢ñ£®¼×´¼¿É×÷ΪȼÁϵç³ØµÄÔ­ÁÏ£®ÒÔCH4ºÍH2OΪԭÁÏ£¬Í¨¹ýÏÂÁз´Ó¦À´ÖƱ¸¼×´¼£º
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.0kJ?mol-1
CO£¨g£©+2H2£¨g£©¨TCH3OH£¨g£©¡÷H=-129.0kJ?mol-1
£¨1£©CH4£¨g£©ÓëH2O£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCH3OH£¨g£©ºÍH2£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______£®
£¨2£©¼×´¼¶ÔË®ÖÊ»áÔì³ÉÒ»¶¨ÎÛȾ£¬ÓÐÒ»Öֵ绯ѧ·¨¿ÉÏû³ýÕâÖÖÎÛȾ£¬ÆäÔ­ÀíÊÇͨµçºó£¬½«Co2+Ñõ»¯³ÉCo3+£¬È»ºóÒÔCo3+×÷Ñõ»¯¼Á°ÑË®Öеļ״¼Ñõ»¯³ÉCO2¶ø¾»»¯£®ÊµÑéÊÒÓÃÈçͼװÖÃÄ£ÄâÉÏÊö¹ý³Ì£º
¢ÙÍê³É³ýÈ¥¼×´¼µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£¨·½¿òÄÚÌѧʽ£¬ºáÏßÉÏÌî¼ÆÁ¿Êý£©£º______Co3++CH3OH+H2O¨T______+______Co2++______
¢ÚÈôÈçͼװÖÃÖеĵçԴΪ¼×´¼-¿ÕÆø-KOHÈÜÒºµÄȼÁϵç³Ø£¬Ôòµç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º______£®
¢ò£®£¨1£©NH4ClÈÜÒº³ÊËáÐÔµÄÔ­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ±íʾ£©______£®
£¨2£©25¡æʱ£¬½«pH=x°±Ë®ÓëpH=yµÄÁòËᣨÇÒx+y=14£¬x£¾11£©µÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ËùµÃÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ______£®
A£®c£¨SO42-£©£¾c£¨NH4+£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£© B£®c£¨NH4+£©£¾c£¨SO42-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©
C£®c£¨NH4+£©+c£¨H+£©£¾c£¨SO42-£©+c£¨OH-£©D£®c£¨NH4+£©£¾c£¨SO42-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©
£¨1£©¢ÙCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.0kJ/mol
¢ÚCO£¨g£©+2 H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©¡÷H=+129.0 kJ/mol
½«·½³Ìʽ¢Ù-¢ÚµÃCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+206.0kJ/mol-£¨-129.0kJ/mol£©=+77.0 kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+77.0 kJ/mol£»
£¨2£©¢Ù¼×´¼±»Ñõ»¯Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬Co3+±»»¹Ô­Éú³ÉCo2+£¬ÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ÔòÉú³ÉÎïÖк¬ÓÐÇâÀë×Ó£¬ËùÒԸ÷´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ6Co3++CH3OH+H2O=CO2¡ü+6Co2++6H+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º6£»CO2¡ü£»6£»6H+£»
¢ÚÕý¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×ÓºÍË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªO2+H2O+4e-¨T4OH-£¬¸º¼«ÊǼ״¼Ê§µç×ÓÔÚ½¨ÈÜÒºÖÐÉú³É̼Ëá¼Ø£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O£»
¢ò¡¢£¨1£©ÂÈ»¯ï§ÈÜÒºÖÐ笠ùÀë×ÓË®½âÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºNH4++H2O?NH3?H2O+H+£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºNH4++H2O?NH3?H2O+H+£»
£¨2£©X+Y=14£¬³£ÎÂÏÂij°±Ë®µÄpH=X£¬Ôò°±Ë®ÖÐc£¨OH-£©=10 X-14mol/L£¬Ä³ÁòËáµÄpH=Y£¬ÁòËáÖÐc£¨H+£©=10-Ymol/L£¬ËùÒÔ°±Ë®ÖÐc£¨OH-£©µÈÓÚÁòËáÖÐc£¨H+£©£¬Ò»Ë®ºÏ°±ÊÇÈõµç½âÖÊ£¬ÁòËáÊÇÇ¿µç½âÖÊ£¬ËùÒÔ°±Ë®Å¨¶È´óÓÚÁòËᣬ¶þÕßµÈÌå»ý»ìºÏ£¬°±Ë®¹ýÁ¿£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬
A£®¶þÕß»ìºÏʱ£¬°±Ë®¹ýÁ¿£¬ËùÒÔÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôòc£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®¶þÕß»ìºÏʱ£¬°±Ë®¹ýÁ¿£¬ËùÒÔÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôòc£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨NH4+£©+c£¨H+£©=2c£¨SO42-£©+c£¨OH-£©£¬ËùÒÔ2c£¨SO42-£©£¼c£¨NH4+£©£¬Àë×ÓŨ¶È´óСΪc£¨NH4+£©£¾c£¨SO42-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®ÈκÎÈÜÒºÖж¼´æÔÚµçºÉÊغ㣬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃ¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨NH4+£©+c£¨H+£©=2c£¨SO42-£©+c£¨OH-£©£¬c£¨NH4+£©+c£¨H+£©£¾c£¨SO42-£©+c£¨OH-£©£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®¶þÕß»ìºÏʱ£¬°±Ë®¹ýÁ¿£¬ËùÒÔÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôòc£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨NH4+£©+c£¨H+£©=2c£¨SO42-£©+c£¨OH-£©£¬ËùÒÔ2c£¨SO42-£©£¼c£¨NH4+£©£¬¹ÊD´íÎó£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºBC£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Í¨³£±íÏÖΪÈÈÁ¿µÄ±ä»¯
B£®ÐèÒª¼ÓÈȲÅÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Ò»¶¨ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦
C£®»¯Ñ§¼üµÄ¶ÏÁѺÍÐγÉÊÇ»¯Ñ§·´Ó¦ÖÐÄÜÁ¿±ä»¯µÄÖ÷ÒªÔ­Òò
D£®·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿µÄÏà¶Ô´óС¾ö¶¨»¯Ñ§·´Ó¦·Å³ö»¹ÊÇÎüÊÕÄÜÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÐè×¢Ã÷ÎïÖʵÄ״̬
B£®ÄÜÔ´ÊÇÄÜÌṩÄÜÁ¿µÄ×ÊÔ´
C£®»¯Ê¯È¼ÁÏÈ¡Ö®²»¾¡£¬ÓÃÖ®²»½ß
D£®·´Ó¦ÈÈ°üÀ¨È¼ÉÕÈÈ¡¢ÖкÍÈȵÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª£ºC£¨Ê¯Ä«£©¡úC£¨½ð¸Õʯ£©¡÷H£¾0£¬Ôò¿ÉÒÔÅжϣ¨¡¡¡¡£©
A£®½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨B£®Ò»ÑùÎȶ¨?
C£®Ê¯Ä«±È½ð¸ÕʯÎȶ¨D£®ÎÞ·¨ÅжÏ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

̼¡¢µªÔªËؼ°Æ仯ºÏÎïÓëÈËÀàµÄÉú²úÉú»îÃÜÇÐÏà¹Ø£®ÊԻشðÏÂÁÐÓйØÎÊÌ⣺
£¨1£©ÏÂͼÊÇ1molNO2ºÍ1molCO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Çëд³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®

£¨2£©NH3¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬ÆäË®ÈÜÒºË׳ư±Ë®£®ÓÃˮϡÊÍ0.1mol?L-1µÄ°±Ë®£¬ÈÜÒºÖÐËæ×ÅË®Á¿µÄÔö¼Ó¶ø¼õСµÄÊÇ______£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®
c(N
H+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
B£®
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C£®c£¨H+£©?c£¨OH-£© D£®
c(OH-)
c(H+)

£¨3£©±ê×¼×´¿öÏ£¬½«1.12LCO2ͨÈë100mL1mol?L-1µÄNaOHÈÜÒºÖУ¬ËùµÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ______£»
£¨4£©Ôڹ̶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐÐÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©£®µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ²»¶Ï¸Ä±äÌõ¼þ£¨²»¸Ä
±äN2¡¢H2ºÍNH3µÄÁ¿£©£¬ÏÂͼ±íʾ·´Ó¦ËÙÂÊÓë·´Ó¦¹ý³ÌµÄ¹Øϵ£¬ÆäÖбíʾƽºâ»ìºÏÎïÖÐNH3µÄº¬Á¿×î¸ßµÄÒ»¶Îʱ¼äÊÇ______£®

£¨5£©¼×ÍéȼÁϵç³ØÖз¢ÉúµÄ»¯Ñ§·´Ó¦Îª£ºCH4+2O2=CO2+2H2O£¬¸Ãµç³ØµÄµç½âÖÊÈÜҺΪH2SO4ÈÜÒº£¬Ð´³öÆ为¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

½üÄêÀ´ÎÒ¹úµÄº½ÌìÊÂҵȡµÃÁ˾޴óµÄ³É¾Í£¬ÔÚº½Ìì·¢Éäʱ£¬ë£¨N2H4£©¼°ÆäÑÜÉúÎï³£ÓÃ×÷»ð¼ýÍƽø¼Á£®
£¨1£©ÒºÌ¬ëÂ×÷»ð¼ýȼÁÏʱ£¬ÓëҺ̬N2O4»ìºÏ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬ÒÑ֪ÿ1gë³ä·Ö·´Ó¦ºóÉú³ÉÆø̬ˮ·Å³öÈÈÁ¿ÎªaKJ£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®
£¨2£©ÔÚʵÑéÊÒÖУ¬ÓÃN2H4?H2OÓëNaOH¿ÅÁ£Ò»ÆðÕôÁó£¬ÊÕ¼¯114¡«116¡æµÄÁó·Ö¼´ÎªÎÞˮ룮
¢ÙÔÚÕôÁó¹ý³ÌÖв»ÐèÒªµÄÒÇÆ÷ÊÇ______£¨ÌîÐòºÅ×Öĸ£©£®
A£®¾Æ¾«µÆ B£®³¤Ö±²£Á§µ¼¹Ü C£®×¶ÐÎÆ¿D£®ÀäÄý¹Ü
E£®Å£½Ç¹Ü£¨½ÓÒº¹Ü£© F£®ÕôÁóÉÕÆ¿ G£®ËáʽµÎ¶¨¹Ü
¢Ú³ýÉÏÊö±ØÐèµÄÒÇÆ÷Í⣬»¹È±ÉٵIJ£Á§ÒÇÆ÷ÊÇ______£®
£¨3£©ëÂÄÜʹ¹ø¯ÄÚ±ÚµÄÌúÐ⣨Ö÷Òª³É·ÖFe2O3£©±ä³É´ÅÐÔÑõ»¯Ìú£¨Fe3O4£©²ã£¬¿É¼õ»º¹ø¯ÐâÊ´£®Èô·´Ó¦¹ý³ÌÖÐëÂת»¯ÎªµªÆø£¬ÔòÿÉú³É1mol Fe3O4£¬ÐèÒªÏûºÄëµÄÖÊÁ¿Îª______g£®
£¨4£©´ÅÐÔÑõ»¯Ìú£¨Fe3O4£©µÄ×é³É¿Éд³ÉFeO?Fe2O3£®Ä³»¯Ñ§ÊµÑéС×éͨ¹ýʵÑéÀ´Ì½¾¿Ò»ºÚÉ«·ÛÄ©ÊÇ·ñÓÉFe3O4¡¢CuO×é³É£¨²»º¬ÓÐÆäËüºÚÉ«ÎïÖÊ£©£®Ì½¾¿¹ý³ÌÈçÏ£º
Ìá³ö¼ÙÉ裺¼ÙÉè1£®ºÚÉ«·ÛÄ©ÊÇCuO£»¼ÙÉè2£®ºÚÉ«·ÛÄ©ÊÇFe3O4£»
¼ÙÉè3£®______£®
Éè¼Æ̽¾¿ÊµÑ飺
È¡ÉÙÁ¿·ÛÄ©·ÅÈë×ãÁ¿Ï¡ÁòËáÖУ¬ÔÚËùµÃÈÜÒºÖеμÓKSCNÊÔ¼Á£®
¢ÙÈô¼ÙÉè1³ÉÁ¢£¬ÔòʵÑéÏÖÏóÊÇ______£®
¢ÚÈôËùµÃÈÜÒºÏÔѪºìÉ«£¬Ôò¼ÙÉè______³ÉÁ¢£®
¢ÛΪ½øÒ»²½Ì½¾¿£¬¼ÌÐøÏòËùµÃÈÜÒº¼ÓÈë×ãÁ¿Ìú·Û£¬Èô²úÉú______µÄÏÖÏó£¬Ôò¼ÙÉè3³ÉÁ¢£®
ÓÐÁíһС×éͬѧÌá³ö£¬Èô»ìºÏÎïÖÐCuOº¬Á¿½ÏÉÙ£¬¿ÉÄܼÓÈëÌú·ÛºóʵÑéÏÖÏó²»Ã÷ÏÔ£®
²éÔÄ×ÊÁÏ£ºCu2+Óë×ãÁ¿°±Ë®·´Ó¦Éú³ÉÉîÀ¶É«ÈÜÒº£¬Cu2++4NH3?H2O¨TCu£¨NH3£©42++4H2O£®
¢ÜΪ̽¾¿ÊǼÙÉè2»¹ÊǼÙÉè3³ÉÁ¢£¬ÁíÈ¡ÉÙÁ¿·ÛÄ©¼ÓÏ¡ÁòËá³ä·ÖÈܽâºó£¬ÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿°±Ë®£¬Èô¼ÙÉè2³ÉÁ¢£¬Ôò²úÉú______ÏÖÏó£»Èô²úÉú______ÏÖÏó£¬Ôò¼ÙÉè3³ÉÁ¢£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
2H2O£¨l£©=2H2£¨g£©+O2£¨g£©£»¡÷H1=+571.6kJ/mol£¬
2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©£»¡÷H2=-483.6kJ/mol£®
µ±1gҺ̬ˮ±ä³ÉÆø̬ˮʱ£¬¶ÔÆäÈÈÁ¿±ä»¯µÄÏÂÁÐÃèÊö£º
¢Ù·Å³ö£»¢ÚÎüÊÕ£»¢Û2.44kJ£»¢Ü4.88kJ£»¢Ý88kJ£¬
ÆäÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¢ÚºÍ¢ÝB£®¢ÙºÍ¢ÛC£®¢ÚºÍ¢ÜD£®¢ÚºÍ¢Û

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

£¨1£©20ÊÀ¼Í30Äê´ú£¬EyringºÍPelzerÔÚÅöײÀíÂ۵Ļù´¡ÉÏÌá³ö»¯Ñ§·´Ó¦µÄ¹ý¶É̬ÀíÂÛ£º»¯Ñ§·´Ó¦²¢²»ÊÇͨ¹ý¼òµ¥µÄÅöײ¾ÍÄÜÍê³ÉµÄ£¬¶øÊÇÔÚ·´Ó¦Îïµ½Éú³ÉÎïµÄ¹ý³ÌÖо­¹ýÒ»¸ö¸ßÄÜÁ¿¹ý¶É̬£®Í¼ÊÇNO2ºÍCO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Çëд³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º______£®

£¨2£©ºìÁ×P£¨s£©ºÍCl2£¨g£©·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉPCl3£¨g£©ºÍPCl5£¨g£©£®·´Ó¦¹ý³ÌºÍÄÜÁ¿¹ØϵÈçͼËùʾ£¨Í¼Öеġ÷H±íʾÉú³É1mol²úÎïµÄÊý¾Ý£©£®¸ù¾ÝÉÏͼ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙPºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉPCl3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£»
¢ÚPCl5·Ö½â³ÉPCl3ºÍCl2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ______£»
£¨3£©¿Æѧ¼ÒÀûÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½âË®Éú³ÉÇâÆø£¬ÔÙÓÃÇâÆøÓë¶þÑõ»¯Ì¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¬²¢¿ª·¢³öÖ±½ÓÒÔ¼×´¼£¨CH3OH£©ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³Ø£®ÒÑÖª£º
CO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©£»¡÷H=-283.0kJ?mol-1£»
CH3OH£¨l£©+
3
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-726.5kJ?mol-1£®
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
Һ̬¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ÆøÌåºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______
£¨4£©ÒÑ֪ϡÈÜÒºÖУ¬H2SO4Óë1molNaOHÈÜҺǡºÃÍêÈ«·´Ó¦Ê±£¬·Å³ö57.3kJÈÈÁ¿£¬Ð´³ö±íʾH2SO4ÓëNaOH·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®
£¨5£©25¡æ¡¢101kPaÌõ¼þϳä·ÖȼÉÕÒ»¶¨Á¿µÄ¼×ÍéÆøÌåÉú³ÉCO2ÆøÌåºÍҺ̬ˮ£¬·Å³öÈÈÁ¿ÎªQkJ£¬¾­²â¶¨£¬½«Éú³ÉµÄCO2ͨÈë×ãÁ¿³ÎÇåʯ»ÒË®ÖвúÉú25g°×É«³Áµí£¬Ð´³ö¼×ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®
£¨6£©Í¨³£ÈËÃǰѲð¿ª1molij»¯Ñ§¼üËùÎüÊÕµÄÄÜÁ¿¿´³É¸Ã»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜ£®¼üÄܵĴóС¿ÉÓÃÓÚ¹ÀË㻯ѧ·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ£¨¡÷H£©£¬»¯Ñ§·´Ó¦µÄ¡÷HµÈÓÚ·´Ó¦ÖжÏÁѾɻ¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÖ®ºÍÓë·´Ó¦ÖÐÐγÉл¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÖ®ºÍµÄ²î£®
»¯Ñ§¼üH-HCl-ClH-Cl
Éú³É1mol»¯Ñ§¼üʱ·Å³öµÄÄÜÁ¿436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
д³ö³£Î³£Ñ¹ÏÂÇâÆøÓëÂÈÆø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£»¸Ã·´Ó¦ÖÐÇâÆøÓëÂÈÆøµÄ×ÜÄÜÁ¿______£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±£©ÂÈ»¯ÇâµÄ×ÜÄÜÁ¿£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ij·´Ó¦2AB£¨g£©?C£¨g£©+3D£¨g£©ÔÚ¸ßÎÂʱÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬ÆäÄæ·´Ó¦ÔÚµÍÎÂÏÂÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H¡¢¡÷SӦΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®¡÷H£¼0£¬¡÷S£¾0B£®¡÷H£¼0£¬¡÷S£¼0C£®¡÷H£¾0£¬¡÷S£¾0D£®¡÷H£¾0£¬¡÷S£¼0

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸