如图装置.在关闭活塞K时通入气体X.b中溶液没有明显现象,开启活塞K通入气体X.则b中溶液有明显现象.下列判断中合理的是( )a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI-淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（　　）

	a中溶液	b中溶液	气体X
A	饱和食盐水	KI-淀粉溶液	Cl₂
B	酸性KMnO₄溶液	稀品红溶液	SO₂
C	饱和NaHS溶液	CuCl₂溶液	HCl
D	饱和NaHCO₃溶液	石灰水	CO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：实验装置综合,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：实验评价题

分析：在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象，说明气体与a中溶液发生反应，开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，说明X可与b中溶液反应，结合对应物质的性质解答该题．

解答： 解：A．氯气不溶于饱和食盐水，在关闭活塞K时通入氯气，b中溶液变蓝，故A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可使品红褪色，则在关闭活塞K时通入气体二氧化硫，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液褪色，故B正确；
C．HCl与CuCl₂溶液不反应，在关闭活塞K时通入HCl，可生成硫化氢气体，通入b中生成黑色沉淀，故C错误；
D．二氧化碳不溶于饱和NaHCO₃溶液，无论是否关闭K，都生成白色沉淀，故D错误．
故选B．

点评：本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确开关的开启或关闭发生的反应及物质的性质即可解答．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品Na₂O₂并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有

（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因

．
（2）装置C的作用是

．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为
①

；
②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应所得．

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

．
（2）B中NaOH溶液的作用是

．
（3）试管C中苯的作用是

．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为

，此现象可以验证苯和液溴的反应为

（填反应类型）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用10mL量筒量取7.8mL浓H₂SO₄

B、用碱式滴定管量取18.20mLKMnO₄溶液

C、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗

D、读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）

	X	Y
A	HCl	饱和食盐水
B	CO₂	稀H₂SO₄
C	SO₂	NaOH
D	H₂S	溴水

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质．整个实验过程中，所观察到的现象是（　　）

A、漏斗颈内液面下降

B、漏斗颈内液面上升

C、烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成

D、烧杯内液体遇碘水变蓝

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

．
（2）用水稀释氨水时，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，随着水量的增加而

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L^-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的体积分别为v₁和v₂，则v₁和v₂的大小关系为v₁

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是

．
A．反应所需要的时间CH₃COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH₃COOH
C．参加反应的锌粉物质的量相等 D．CH₃COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是

．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b点，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c点，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂废渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃和CaCO₃、Al₂O₃．科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）₂、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和Al₂（SO₄）₃，设计如下工艺：

下表为几种沉淀的相关数据．回答以下问题：

物质名称	溶度积（Ksp）	pH
物质名称	溶度积（Ksp）	开始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）₂	5.6×10^-12	9.3	10.8
Fe（OH）₂	8.0×10^-16	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.8×10^-39	2.7	3.7
Al（OH）₃	1.3×10^-33	3.7	4.7

（1）操作1名称是

，该操作中所用到的玻璃仪器有

．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的

（填序号）作为试剂A是最合适的，
a．KMnO₄ b．O₂ c．H₂O₂ d．Cl₂
并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的

．现采用滴定的方法测定废渣中FeCO₃的含量，取m克该工厂废渣加足量的H₂SO₄溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用

（填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol?L^-1的试剂A共b mL，则该废渣中FeCO₃的质量分数为

．
（3）滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg²⁺，根据溶度积可知pH=10.8时Mg²⁺已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是

，当pH=12.0时溶液中c（Mg²⁺）=

．
（4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al₂（SO₄）₃溶液，依次加入的试剂可以是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，20mL0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1HCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）

A、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在C点，c＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

C、若25℃时　0.1mol/L　氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

D、在D点：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

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