Question

某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（　　）

• A、滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失
• B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
• C、当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
• D、滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定

Answer 1

考点：中和滴定

专题：化学实验基本操作

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，V（标准）偏大，c（待测）偏大，V（标准）偏小，c（待测）偏小，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未烘干，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，所以c（待测）不变，故B错误；
C．指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C正确；
D．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，标准液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，是解答的关键，题目难度不大．