Question

常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是

A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

Answer 1

A

解析试题分析：A、a点时氢氧化钠不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COOH) ＋ c(CH₃COO^－),错误；B、b、c对应的溶液中都含有H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-,根据电荷守恒，得c(OH^－) +c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，即  c(OH^－)－c(H⁺)＝c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)，正确；C、d点时氢氧化钠过量，所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液，溶液呈碱性，所以c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺) ，正确；D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，正确，答案选A。
考点：考查溶液滴定过程中离子浓度的大小比较，守恒规律对应用