Question

现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为Pb0₂+2H₂S0₄+Pb

放电

充电

2PbS0₄+2H₂0，下列有关说法正确的是（　　）

• A、铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol硫酸
• B、铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生PbS0₄
• C、充电时，铅酸蓄电池的阴极电极反应式为PbS0₄+2e→Pb+SO

  2- 4

  ?
• D、充电过程中，阳极附近溶液的pH增大

Answer 1

分析：A．根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
B．根据正负极上得失电子的物质判断；
C．充电时，该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应；
D．充电时，根据阳极上的电极反应式判断pH的变化．

解答：解：A．根据电池反应式知，铅酸电池蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗2mol硫酸，故A错误；
B．铅酸电池蓄电池放电时，负极上铅失电子生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，所以正负极上都产生PbS0₄，故B错误；
C．充电时，铅酸蓄电池的阴极电极反应式为PbS0₄+2e^-→Pb+S0₄^2-，故C正确；
D．充电过程中，阳极上的电极反应式为：PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，所以溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．