[题目]下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B. 热稳定性:MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg.该过程需吸收热量D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A．由图可知，均为反应物总能量大于生成物总能量；

B．能量低的物质稳定；

C．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气；

D．由图可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，结合盖斯定律来解答。

A．由图可知，均为反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，则金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零，故A正确；

B．能量低的物质稳定，则化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；

C．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，电解时电能转化为化学能，吸收能量，故C错误；

D．由图可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，结合盖斯定律，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ·mol－1，故D错误；

故选：A。

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D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

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