过氧化镁（MgO
2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是
．稀盐酸中加入少量FeCl
3溶液的作用是
．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
．
③实验终了时，待恢复至室温，先
，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg
2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na
2S
2O
3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na
2S
2O
3溶液．（已知：I
2+2Na
2S
2O
3=Na
2S
4O
6+2NaI）
①已知常温下K
sp[Mg（OH）
2]=1×10
-11．为使方案I中Mg
2+完全沉淀[即溶液中c（Mg
2+）≤1×10
-5mol/L]，溶液的pH至少应调至
．方案I中过氧化镁的质量分数为
（用含a、b的表达式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为
（用含V的表达式表示）．
冲刺100分1号卷系列答案
