Question

【题目】高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由平衡常数K= ，可知该反应的化学方程式CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故A错误；
B．温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，△H＞0，故B正确；
C．恒容增大压强的方式不确定，所以H2的浓度变化不确定，故C错误；
D．升高温度，平衡右移，但v正和v逆都增大，故D错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．