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    (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。

    回答下列问题：

    （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。

    （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。

    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。

    （4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

     

    BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

    （1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
    确定所需尿素与NaOH的用量
    确定所需尿素与NaOH的用量
    ．步骤2中冰水浴的作用是
    减少副反应的发生
    减少副反应的发生
    ．
    （2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    ．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，温度计水银球放置的位置是
    C
    C
    （填写图中A、B、C）．
    （3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    ．
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在
    酸式
    酸式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    ③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．
    ④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
    重复步骤b和c1～2次
    重复步骤b和c1～2次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．  用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
    主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
    【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
    （1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是
     
    ．
    （2）步骤2检测NaClO浓度的目的是
     
    ．
    a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间
    （3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应
     
    （选填：“放热”或“吸热”）．
    （4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是
     
    ．
    （5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
    滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为
     
    ．
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

     C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                          。

    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                      

    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                                。

    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。

    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                      (填计算式)                  。

     

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