Question

1．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol•L^-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解．下列有关这个反应的速率表示正确的是（　　）

• A． 铁的反应速率为0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． 硫酸的反应速率为0.5 mol•L^-1•min^-1
• C． 硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol•L^-1•min^-1
• D． 氢气的反应速率为0.5 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 5.6g铁粉的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：5.6g铁粉的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，
A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B．硫酸的反应速率=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），故B正确；
C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C错误；
D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．