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    下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）

    A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═ CaCO3↓+H2O

    B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

    D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    某500 mL溶液中含0?1 mol Fe2+、0?2 mol Fe3+，加入0?2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为?假设反应前后体积不变?：

    A．0?4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L

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    室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中所有粒子的浓度都减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3:5，C的反应速率是0．1mol/(L·min)。

    （1）x的值是 ；

    （2）A在5min末的浓度是___________；

    （3）B的平均反应速率是______ __，A的转化率是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

    （2）实验时选用的仪器有 (填序号)

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行

    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

    C．任何温度下均为非自发进行

    D．任何温度下均为自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三化学一诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

    A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

    B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

    D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

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    高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的焓变为负值

    B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2

    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

    D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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    A．所含碳原子数比为1∶1

    B．体积比为1∶1

    C．密度比为7∶11

    D．分子数比为7∶11

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