物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D.已知D为强酸.请回答下列问题:A$\stackrel{O {2}}{→}$B$\stackrel{O {2}}{→}$C$\stackrel{H {2}O}{→}$D(1)若A在常温下为固体.B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是H2SO4,②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③写出由B物质生成C物质的反应方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A在常温下为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH₃；CNO₂．
②写出实验室制取气体A的反应方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．
③请写出由A生成B的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

分析非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系，
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO₂，根据转化关系可知A为S元素、C为SO₃、D为H₂SO₄；
（2）若A在常温下为气态化合物，能使湿润的红色石蕊试纸变红，则A为NH₃；C是红棕色的气体，则C为NO₂，结合转化关系可知B为NO、D为HNO₃，据此进行解答．

解答解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系．
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
①根据发消息可知，D为硫酸，其化学式为：H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
②在工业生产中SO₂气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，
故答案为：酸雨；
③B→C反应是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH₃，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃．
①由以上分析可知A、C的化学式分别是NH₃、NO₂，
故答案为：NH₃；NO₂；
②工业上用氮气与氢气在催化剂存在条件下高温高压合成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
③A为NH₃，B为NO，反应方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：．

点评本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）反应③的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

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	A．	1mol A+2mol B+1mol C
	B．	0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
	C．	0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C
	D．	0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

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	B．	${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的质量数相同
	C．	${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一种核素
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8．下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）

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A	钠和钾的合金能导电	原子反应堆的导热剂
B	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆
C	镁燃饶时发出耀眼的强光	制作照明灯
D	Al（OH）₃加热易分解	塑料的阻燃剂