Question

取4.6g乙醇与足量金属钠反应，在标准状况下，最多可产生氢气多少L？

1.12L

．

Answer 1

分析：发生反应2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答：解：4.6gNa的物质的量=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，
2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑
2                    1
0.1mol               n（H₂）
所以，n（H₂）=

0.1mol×1

2

=0.05mol，
故标况下，生成氢气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

点评：本题考查根据方程式计算的计算、常用化学计量计算等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．