Question

已知以下信息：
①1mol N₂的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为______
（2）______（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式______
（4）氮气和氢气生成氨气的过程______（填“释放”或“吸收”）能量．

Answer 1

（1）因反应速率V（H₂）=

△C

△t

=

1.2mol?L-1

2s

=0.6 mol?L^-1?s^-1，故答案为：0.6 mol?L^-1?s^-1；
（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能；
（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N₂、H₂，生成物为NH₃，N₂、H₂，NH₃在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N₂+3H₂



2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂



2NH₃；
（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化学键释放的总能量为：1173 kJ×2=2346 kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应，故答案为：释放．