Question

【题目】如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________________。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。

Answer 1

【答案】（1）Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O （2）10－17 （3）8.0～12.0

【解析】

试题分析：（1）由图像可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为ZnO22-，所以其反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO22-＋2H2O，

（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3molL-1，Ksp = c（Zn2+） · c2（OH-） = 10-3 （10-7）2=10-17；

（3）根据图像知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 molL-1，可以近似认为锌离子不存在；所以为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0。