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    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：
     
    ；
    （2）写出反应②的化学方程式
     
    ；
    （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3：8，则其与盐酸反应的化学
    方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，②为燃烧条件下的置换反应，可推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐，结合判断出的物质分析回答问题．
    解答： 解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，②为燃烧条件下的置换反应，可推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐，
    （1）由以上分析可知G为NaOH，故答案为：NaOH；
    （2）反应②为镁在二氧化碳中的燃烧，反应的方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    （3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁、二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3，与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O，
    故答案为：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．
    点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．
    练习册系列答案
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    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、①②③B、①④C、③④D、④

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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、三氧化硫B、食盐水
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    A、白磷在260℃转化成红磷
    B、石墨在高温高压下转化为金刚石
    C、干冰转变为CO2气体
    D、固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
     
    ．
    A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的反应中碘离子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （4）检验单质碘的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
    （1）该电源的负极材料为
     
    ，
    （2）写出正极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．P元素属于
     
     区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是
     
    ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为D g/mol．求该晶胞密度的计算式为
     
     g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
    ①盐碱地产生碱性的原因
     
    ；
    ②用石膏降低其碱性的原理
     
    ．
    （2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
    H
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
     （填序号）．
    （3）现有1mol/L的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    ．
    A．
    c
    (NH
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
        C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
     

    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．
    （3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为
     
    ，若充分燃烧10克的X可放出
     
     KJ的热量．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极电极反应式：
     
    ；由R生成Q的化学方程式：
     
    ．

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