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在2A+B?3C+4D中,表示该反应速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5mol?L-1?min-1B.υ(B)=0.2mol?L-1?min-1
C.υ(C)=0.015mol?L-1?s-1D.υ(D)=1mol?L-1?min-1
反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快,
A、v(A)=0.5mol?L-1?min-1,A的化学计量数为2,故
v(A)
2
=
0.5mol?L-1?min-1
2
=0.25mol/(L?min);
B、v(B)=0.2mol?L-1?min-1,B的化学计量数为1,故
v(B)
1
=0.2mol?L-1?min-1
C、v(C)=0.015mol?L-1?s-1=υ(C)=0.9mol?L-1?min-1,C的化学计量数为3,
v(C)
3
=0.3mol?L-1?min-1
D、v(D)=1mol?L-1?min-1,D的化学计量数为4,故
v(D)
4
=0.25mol?L-1?min-1
所以反应速率v(C)>v(A)=v(D)>v(B),
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四个数据都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反应速率,其中速率代表同一反应的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H2?2NH3
(1)在N2+3H2?2NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol?L-1.用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1,则所经过的时间为______;
A.2sB.3sC.4sD.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是______;
A.v(H2)=0.1mol?L-1?min-1B.v(N2)=0.1mol?L-1?min-1
C.v(NH3)=0.15mol?L-1?min-1D.v(N2)=0.002mol?L-1?min-1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______.
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1molN≡N键的同时,断裂6molN-H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)
②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.30mol/(L?s)
④υ(D)=0.2mol/(L?s).
该反应进行最快的是(  )
A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应速率说法正确的是(  )
A.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C.化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1,是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1
D.对任何化学反应来说,反应速率越大化学现象越明显

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g

20
不加
40
0
2.0050
0.0307

80
不加
40
0
2.0050
0.1184

t1
不加
20
V1
2.0050


t2
5 mL0.01 mol·L-1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050

(1)实验①和②的目的是                                    。
为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是                                 。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1=    ℃,V1=      mL。
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2=   ℃,V2=     mL。
研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L-1
溶液温度/oC
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题:
(1)本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”),反应的离子方程式_____________。
(2)实验6和7表明,___________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有________________,能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温        B.增大反应器的体积      C.增大c(A)    D.降温

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在673K、30MPa下,在密闭容器中进行合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是
A.正反应速率:a点小于b点
B.c点处反应达到平衡
C.d点和e点处的n(N2)不一样
D.若其他条件不变,在773 K时反应至t1时刻,n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

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