Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、将通常状况下分子数为6.02×10²³的NO₂和N₂O₄气体变至标准状况肘其体积为22.4L
• B、7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×10²³
• C、常温常压下体积均为11.2L的CO₂和SiO₂所含有的氧原子数都是6.02×10²³
• D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、分子数为6.02×10²³的二氧化氮和四氧化二氮的物质的量为1mol，在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂ △H＞0，温度降低，平衡发生移动，气体的物质的量减小；
B、7.1g氯气的物质的量为：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，氯气在反应中既是氧化剂，也是还原剂；
C、常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量；
D、新戊烷和异戊烷的分子式为：C₅H₁₂，摩尔质量都是72g/mol，7.2g的物质的量为0.1mol，0.1mol新戊烷和异戊烷中都含有0.4mol碳碳键、1.2mol碳氢键，总共1.6mol共价键．

解答： 解：A、通常状况下分子数为6.02×10²³的NO₂和N₂O₄气体的物质的量为1mol，由于存在平衡N₂O₄?2NO₂ △H＞0，降温到标准状况下时，气体的物质的量减小，体积小于22.4L，故A错误；
B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的石灰乳完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1×6.02×10²³，故B错误；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合物中含有的氧原子的数目，故C错误；
D、7.2g新戊烷和异戊烷的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC₅H₁₂，含有0.4mol碳碳共价键和1.2mol碳氢共价键，总共含有1.6mol共价键，所含共价键数目为1.6×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．