练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是                                                      （      ）

    A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的碳原子不可能同在一个平面的是（    ）

    A、        B、

    C、  D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是

    A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

    B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023

    C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023            

    D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （      ）      

    A．该元素单质是导体                B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

    C．该元素的氧化物的水合物显碱性    D．该元素的最高化合价呈+5价          （      ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气、甲烷的热化学方程式分别为：                                         （      ）

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH= －571.6kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= －89.3kJ·mol-1

    将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为                

    A．28.58kJ            B．82.16 kJ        C．53. 58 kJ            D．89.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。 

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。 

    名称

    托盘天平
    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     Ⅱ.测定中和热
    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。 
    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白:

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

     30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

     33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8 

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4 

     ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　__________(取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
    A.实验装置保温、隔热效果差
    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

    C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外电子层上的电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A．是否有丁达尔现象              B．分散质粒子是否带电

    C．是否稳定　　　　　            D．分散质直径大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 ①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯（     ）

    A．①②             B． ①           C．③            D． ①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案