Question

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。

①A的主要成分是        ，含有的杂质是      。

②B的主要成分是        ，含有的杂质是    

③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体    除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用        

④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有         ，“趁热过滤”常采取的方法是  

Answer 1

①A是NaCl，杂质是KNO₃；②B是KNO₃，杂质是NaCl。③A（因为KNO₃在热水中溶解度大，故NaCl含有杂质KNO₃可选择热水淋洗）、重结晶（KNO₃含有杂质NaCl可多次结晶除去）④酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。趁热过滤可从减少过滤的时间和保持过滤时的温度思考，常采取的方法是“用预热的布氏漏斗抽滤”。

解析:

本题考查了结晶的有关实验，学生容易受定势思维的影响，直接根据不同温度下NaNO₃和KCl溶解度的大小判断：高温下KCl溶解度比NaNO₃的溶解度小，蒸发结晶出的是KCl，冷却结晶出的应是NaNO₃。实际上溶液中存在如下平衡：

NaNO₃+KCl NaCl+KNO₃，加热至沸析出溶解度更小的NaCl，冷却结晶析出溶解度在低温下很小的KNO₃。