Question

将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂：将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）

• A、0.35
• B、0.45
• C、0.55
• D、0.60

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在氧化还原反应中得失电子数相等，根据得失电子守恒结合极值法计算m值．

解答： 解：在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，
所以0.2mol×（7-2）=4amol+2bmol，
1=4a+2b，
2a+b=0.5，
a+b=m=0.5-a，
当高锰酸钾不分解生成氧气时，a=0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1mol，所以a的取值范围为：0≤a≤0.1，
则0.5-0.1≤m≤0.5-0，即0.4≤m≤0.5，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，根据电子守恒结合极值法进行分析解答即可，难度较大．