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    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．在合成氨的反应中，理论上降温或加压有利于氨的合成
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A能；
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B不能；
    C、合成氨反应为放热反应，降低温度有利用平衡向正方向移动，正方向为体积减小的方向，加压有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，故C能；
    D、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH-═Fe（OH）3↓，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D能；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快
    B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关
    C．一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol
    D．测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
    C．X、Y的转化率相等
    D．c1的取值范围为0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．改变反应条件不能改变化学反应的限度
    B．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
    D．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．合成氨工业采用高压条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
    （1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．
    （2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；
    （3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
    A．无法确定B．一定大于 （1）
    C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
    （4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点b的正反应速率比点a的大
    C．点c的逆反应速率比点e的大
    D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
    A．v正(H2O)＝v逆(H2)
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。
    A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
    B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
    C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
    D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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